Question

Encontra-se a pressão osmótica de uma solução aquosa, 0,010 de CaCL2 e 0,674 atm a 25 C? a- Calcule o fator de van't Hoff,i, para a solução. b- como se espera que o valor de i varie a medida que a solução torne-se mais concentrada?

Answer 1

Resposta:Segue as contas abaixo na explicação

Explicação:

a)C=0,010 mol/L,P0,674 atm,T=25°C+273--->298°K,V=1 L,R=0,082 atm.L/K.mol,n=?,i=?

C=n/V(L)                PV=nRTi

0,010=n/1              1.0,674=1.0,082.298.i

n=0,010.1               0,674=24,436.i

n=0,010 mol          i=0,674/24,436

                               i=0,02758 x 100

                               i=2,758%

b)  1 CaCl2----> 1 Ca^+2 + 2 Cl^-1

particulas iniciais=1        i=particulas finais/particulas iniciais

particulas finais=3          i=3/1

                                         i=3

i = 1 + α. (q – 1)

2,758=1+α.(3-1)

2,758=1+2.α

2,758-1=1-1+2.α

1,758=2.α

α=1,758/2

α=0,879%