Question

enche -se um balão 4.0L de hidrogênio a uma pressão de 199 mmHg e a uma temperatura de 7°c . qual o volume aproximadamente desse balão a uma grande altura , onde a pressão é apenas 40 mmHg e a temperatura é de 27°c , supondo expansão livre do balão? ​

Answer 1

Resposta:

cerca de 21,32 L

Explicação:

Equação geral dos gases: $\frac{Pi.Vi}{Ti}$ = $\frac{Pf.Vf}{Tf}$

Cº para Kelvin: 7ºC = 280,15 e 27 Cº = 300,15

Então aplicamos:

199 mmHg . 4 L / 280,15 Cº = 40 mmHg . Vf / 300,15 Cº - Organizando:

Vf = 199 mmHg . 4 L . 300,15 Cº / 280,15  Cº . 40 mmHg (sublinhado = cortados)

Vf = $\frac{199.4L.300,15}{280,15.40}$ ∴ Vf = $\frac{238.919L}{11.206}$  Vf ≅ 21,32 L