ENCE-UERJ-Cefet-UFRJ) Para a prevenção de cáries, em substituição à aplicação local de flúor nos dentes, recomenda-se o consumo de "água fluoretada". Sabendo que a porcentagem, em massa, de fluoreto de sódio na água é de 2 · 10–4%, um indivíduo que bebe 1 litro dessa água, diariamente, terá ingerido uma massa desse sal igual a: (densidade da água fluoretada: 1,0 g/mL)
Soluções para a tarefa
O valor da porcentagem em massa indica que existem:
2 · 10–4 g de NaF em 100 g de solução
Como a densidade da solução é 1,0 g/mL, converte-se para 1 000 g/L, se um indivíduo ingerir 1 L dessa
solução, ele estará ingerindo 1 000 gramas da solução. Então:
100 g de solução ------------ 2 · 10–4 g de NaF
1 000 g de solução ---------- x
x = 1 000 g de solução · 2 · 10–4 g de NaF ⇒ x = 2 · 10–3 g de NaF
100 g de solução
Outra maneira de resolvermos essa questão é pela aplicação da fórmula de título (τ):
τ · 100% = % em massa em que: m1 = ?
m1· 100% = % em massa m = 1 000 g
m % em massa = 2 · 10–4 %
_m1 __ .100% = 2 · 10–4%
1 000 g
m1 = 2 · 10–4% · 1 000 g⇒m1 = 2 · 10–3 g de NaF
100%
O problema deu que:
200*10-⁴ % =
200*10-⁴/100 =
0,02/100 =
0,0002 g/g
0,0002g __________ 100g ( solução)
x g _________ 1000g
x = 1000*0,0002 / 100
x = 0,2/100
x = 2*10-³ gramas de sal