Question

Empiricamente, observa-se uma série de relações
entre a temperatura, a pressão e o volume que
dão lugar à Lei dos Gases Ideais, deduzida pela
primeira vez por Émile Clapeyron, em 1834. Utili-
zando essa equação, determine a pressão no in-
terior de um recipiente cúbico de aresta interna
20 cm, preenchido com 64 g de oxigênio, à tempe-
ratura de 327 °C. Utilize R = 0,082 [atm · L]/(mol•
K), 1 atm = 1,013 •10^5 Pa e 16 para a massa
atômica do oxigênio.
a)1,357•10^6 Pa. B1,246•10^6 Pa. C)2,492• 10^6 pa. D)6,23 •10^5 pa

Answer 1

Resposta:

letra B, 1,246×10⁶ Pa

Explicação:

volume interno do cubo = (aresta interna)³ = (20 cm)³ = 8000 cm³ = 8 L (pois 1 L = 1000 cm³)

T = 327 + 273 = 600 K

massa molar do O2 = 2×16 g/mol = 32 g/mol

n = 64 g/(32 g/mol) = 2 mol

pV = nRT

p = nRT/V

p = [(2 mol)(0,082 atm L/mol K)(600 K)]/8 L

p = 12,3 atm

12,3 atm × (101325 Pa/1 atm) = 1,246×10⁶ Pa