Question

emos 300 mL de uma solução 0,15M de NaOH. Determine a massa de NaOH nessa solução. *
1,0g
1,8g
2,0g
2,5g
3,2g

Answer 1

Resposta:

Alternativa b 1,8 g

Explicação:

Primeiro, essa concentração molar está em mol/L e temos 300 mL de solução :

0,15 mol - - - - - - 1 L

x —------------------ 0,300 L

x = 0,045 mol

Agora que temos qtos mols constam em 300 mL de solução, basta achar a massa do sal. Para isto, precisamos da massa molar do NaOH, que eh 40,0 g/mol

1 mol - - - - - - - 40 g

0,045 mol - - - - - y

y = 1,8 g

Answer 2

Olá, jovem!

#Vamos à explicação:

Neste problema nos é informado que temos uma solução de 300ml com concentração 0,15M.

Esse "M" que é utilizado é uma unidade de medida que representa a molaridade de uma solução, ou seja, qual a concentração dela em mol/volume

$M = \frac{mol}{V}$

-> Então, parando para pensar, com uma regra de três ou substituição de fórmula, no conseguimos descobrir quantos mols de NaOH nos temos nessa solução. Mas, para descobrirmos quantos gramas equivalem essa quantidade de matéria (mol), temos que ter a massa molar dessa substância.

#Avançando

1-) vamos descobrir quantos mols temos de NaOH nessa solução (por substituição de fórmula):

$M = \frac{mol}{V} \\ 0,15 = \frac{mol}{0,3L} \\ mol = 0,045$

- OBS.: por padronização, a fórmula de molaridade utiliza o volume em litros, por isso, antes de colocar na fórmula eu dividi os 300ml por 1000 para convertê-lo em 0,3 litros.

2-) Agora, vamos utilizar o valor da "massa molar" da substância (NaOH) para descobrir quantos gramas dela temos nessa solução:

A massa molar do NaOH ≈ 40 g/mol

---------> Assim temos

$MNaOH ≈ 40 g/mol \\ \\ 40 = \frac{g}{mol} \\ 40 = \frac{g}{0,045} \\ g = 1,8 \: gramas$

PORTANTO, TEMOS:

1,8 g de NaOH nessa solução