Embora as ideias de Dalton estivessem quase todas equivocadas, eram coerentes com as observações da época [...] e, até hoje, quando nos é conveniente, usamos essa maneira simplificada de representar os átomos como esferas maciças e indestrutíveis que se rearranjam durante uma transformação química”.
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: MAIA, D. J.; BIANCHI, J. C. de A. Química geral: fundamentos. São Paulo: Pearson Prentice Hall, 2007. p. 27.
Considerando essas informações e os conteúdos do texto-base Estrutura atômica e tabela periódica, sobre a evolução dos modelos atômicos, assinale a alternativa correta:
A Dalton disse que átomos de um mesmo elemento poderiam ser diferentes.
B Thomson disse que os prótons ficam dispersos em uma esfera uniforme e negativa.
C Rutherford propôs que os elétrons são muito mais pesados que os prótons e se encontram no núcleo do átomo.
D
Chadwick descobriu que existem nuvens de nêutrons cercando o núcleo do átomo.
E Rutherford propôs que o átomo é cerca de 10000 vezes maior que seu próprio núcleo.
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No que diz respeito as teorias sobre os átomos temos que a resposta certa é a: E Rutherford propôs que o átomo é cerca de 10000 vezes maior que seu próprio núcleo.
Nesse quesito, temos que os átomos são formados por um núcleo duro, maciço e indivisível onde se localizam os prótons que tem carga positiva.
Já os elétrons estão dispostos na eletrosfera e tem um peso muito menor que os prótons no núcleo.
Importante notar assim que o átomo pode ser tido como maior que seu próprio núcleo, tendo em vista ele ser muito pequeno.
espero ter ajudado!
davidsilva97:
Obrigada, ajudou muito
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