Question

Em uma transformação isobárica de um gás perfeito, mantido a 2,0 · 10⁵ N/m² de pressão, forneceram-se 1 500 J de calor e provocou-se um aumento de volume de 3,0 litros. Em joules,  a variação da energia interna do gás foi de:​

Answer 1

Resposta:

ΔU = 900J

Teoria:

1ª Lei da Termodinâmica (Conservação de energia):

• Q = T + Δ U  

• Q (Caloria); T (Trabalho); Δ U (Energia Interna)

Dados:

V = 3 Litros = 0,003 m³

Q = 1500 J

P = $2.10^5 N/m^2$

Explicação:

Jogando os dados na fórmula, teremos: ΔU = 1500 - T

T = P.V;

P: N/m²

V: m³

ΔU =$1500$ - $2.10^5 . 3.10^{-3}$  = 1500 x 600 = 900 J

Answer 2

A variação de energia interna do gás foi de: 900J

Como funciona a termodinâmica?

A termodinâmica é a vertente da física que acaba estudando e desenvolvendo todas as causas e efeitos quando o assunto é temperatura (voltada para a pressão e para o volume) em sistemas de viés termodinâmicos.

Então quando analisarmos o enunciado, fica nítido que é possível aplicar a primeira lei da termodinâmica, que também é conhecida como Lei da Conservação de Energia. Portanto, nossa equação ficará:

• Q = T + Δ U  (Caloria, Trabalho e Energia Interna)

Sabendo que os dados serão 0,003m³ (Volume), Q = 1500J e P = 2 . 10^5 N / m², teremos que nosso resultado final será de:

• ΔU = 1500 - T

T = P.V = P =  N/m² = V: m³

ΔU = 1500 - 2 . 10^5 . 3 . 10^-3

ΔU = 1500 . 600 = 900J.

Para saber mais sobre Termodinâmica:

brainly.com.br/tarefa/19050229:

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