Question

em uma transformação gasosa um sistema termodinamico recebe 400 cal e realiza um trabalho de 300 J dados: 1 cal: 4 J assinale a alternativa correta
A- O volume de gás diminuiu
B- A variação da energia imterna do gas é -1600 J
C- A temperatura do gás diminuiu
D- A variação da energia interna vale -1300 J
E- Todas as opções anteriores são falsas ​
alguém responda aí pfv❤

Answer 1

A alternativa correta é a letra E.

De acordo com a Primeira Lei da Termodinâmica, a relação entre o calor recebido/expelido e o trabalho realizado sobre/pelo gás e a sua energia interna é dada pela equação matemática ΔU = Q - W, Onde ΔU é a variação da energia interna, Q é o calor e W é o trabalho.

Resolvendo o problema:

ΔU = Q - W ⇒ ΔU = 1600 - 300 = 1300 J.

Como o gás recebeu mais calor do que realizou trabalho, a sua temperatura aumentou e como ele realizou algum trabalho, o seu volume também aumentou.

Assim, todas as alternativas anteriores são falsas.