Question

Em uma titulação, um aluno verifica que são necessários 23,48 mL de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) para neutralizar 0,5468 g de hidrogenoftalato de potássio (C8H5O4-K+). Qual é a concentração (em molaridade) da solução de NaOH?

Dados: massas molares em g/mol - Na= 23; H=1; O=16; C= 12; K=39
Equação da reação: NaOH (aq) + C8H5O4K (aq) H2O (l) + C8H4O4NaK (aq)

Answer 1

Primeiro, calcule a massa molar das substâncias que serão usadas para o cálculo estequiométrico (NaOH e C8H5O4K) 
MM (Massa Molar) = Massa em unidade atômica (da tabela periódica) x índice do átomo na substância + (...) 

MM do NaOH = 40g/mol 
MM do C8H5O4K = 204g/mol 

Segundo a equação e os dados pelo exercícios: 
NaOH(aq) + C8H5O4K(aq) à H2O(l) + C8H4O4NaK(aq) 
x --------- 0,5468g 
40g ----------------- 204g 
Isso para descobrir a massa de NaOH usada para neutralizar 0,5468g de C8H5O4K. 
x = 0,1072g de NaOH 

Agora é só descobrir a concentração mol/L 
Molaridade ou Concentração em mol/L (M) = número de mols(n)/volume da solução(V) 
Número de mols (n) = Massa em gramas(m) / Massa Molar(MM) 
Volume = 23,48mL = 0,02348 L 

n = 0,1072/40 = 0,00268 mols 

M = 0,00268/0,02348 (se quiser passar pra notação científica para facilitar o cáculo) 
M = 2,68 x 10^-3 / 2,348 x10^-2 
M = 0,1141 mol/L 

Answer 2

A concentração da solução de NaOH é de 0,1141 mol/L.

Determinando a concentração da solução de Hidróxido de Sódio utilizado na Neutralização

Inicialmente, deve-se calcular a massa molar de ambos os compostos utilizando as informações dadas no enunciado. A partir disso, temos que:

MMNaOH = 40 gramas/mol

MMC8H5O4K+ = 204 gramas/mol

Sabendo disso, podemos realizar a seguinte regra de três:

40 gramas de NaOH ⇒ 204 gramas de C8H5O4K+

X gramas de NaOH ⇒ 0,5468 gramas de C8H5O4K+

X = 0,1072 gramas de NaOH

Determinando a concentração, temos que:

C = nº de mol ÷ volume

C = (0,1072 ÷ 40) ÷  0,02348

C = 0,1141 mol/L

Saiba mais sobre Molaridade em: brainly.com.br/tarefa/51336701

#SPJ2