Question

Em uma titulação, foram utilizados 20 ml de KOH 0,5mol/L para neutralizar completamente 25ml de HNO3. Qual a concentração molar desse ácido?

Answer 1

Aplicando os conceitos de titulação, após a realização dos cálculos verificamos que a concentração do ácido é de C= 0,5 moℓ/ℓ

Dados

C(ác)= ?

C(b)= 0,5 moℓ/ℓ

V(b)= 20 mℓ

V(ác)= 25 mℓ

Titulação ácido base

Aplicar

$C_{ac}\times~V_{ac}=C_b\times~V_b$   onde V(ác)= volume do ácido, C(ác)= concentração do ácido (moℓ/ℓ), V(b)= volume da base, C(b)=concentração da base (moℓ/ℓ), observando a relação estequiométrica da reação .

Reação balanceada que ocorre

HNO₃ + KOH → KNO₃ + H₂O

- pela estequiometria da equação química vemos que a razão é de 1:1:1:1, isto significa que 1 mol de HNO₃ reage com 1 mol de KOH, logo, a quantidade em mol do ácido é igual a quantidade em mol da base;

n(a) = n(b) assim:

- cálculo da concentração do titulado

$C_{ac}=\dfrac{0,5~mo\ell/\ell\times20~m\ell}{25~m\ell} \\ \\ \\ C_{ac}=\dfrac{10}{20} \\ \\ \\ C_{ac}=0,5~mo\ell/\ell$

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