Question

Em uma titulação, foram usados 25 mL de hidróxido de sódio (NaOH) a 0,2 mol/L para titular 50 mL de solução de ácido súlfurico (H2SO4). A equação que corresponde a reação é NaOH + H2SO4 -- > Na2SO4 + H2O. Determine a concentração em mol/L do ácido nessa solução:

Answer 1

Olá! Tudo bem?

Sabendo que a Molaridade ou concentração molar é a razão da quantidade de matéria do soluto (mol) pelo volume de solução (em litros), expressa na unidade mol/L (molar).

$M = \frac{n}{V}$

Vamos resolver!

Dados:

Volume de NaOH = 25 mL = 0,025 L

Molaridade NaOH = 0,2 mol/L

Volume de H₂SO₄ = 50 mL = 0,05 L

Molaridade H₂SO₄ = ?

1) Determinar a quantidade em mols de NaOH na solução:

n = M . V

n = 0,2 . 0,025

n = 0,005 mols de NaOH

2) De acordo com a estequiometria da reação:

2 NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2 H₂O

2 mols NaOH ---------------- 1 mol H₂SO₄

0,005 mols NaOH ------------ x

x = 0,0025 mols H₂SO₄

Assim, a concentração do ácido em mol/L será:

$M = \frac{n}{V}$

$M = \frac{0,0025}{0,05}$

M = 0,05 mol/L

Bons estudos!

Answer 2

Resposta: 0,05 mol/L

Explicação:M = N/V