Question

Em uma titulação foram gastos 14,0 ml de uma Solução de HN03 0,70 mol/L como solução reagente para análise de 50,0 mL de uma solução de hidróxido de bário. A concentração em mol/L da solução de hidróxido de bário analisada foi:

a) 1 mol/L

b) 2 mol/L

c) 3,5 mol/L

d) 0,5 mol/L

c) 4,0 mol/L

Answer 1

Resposta:

2HNO3 + Ba(OH)2 --- Ba(NO3)2 + 2H2O

2mol 1mol

n = M.V, ou seja, o número de mols é igual a multiplicação entre a molaridade (mol/L) e o volume. Portanto mol em baixo de mol, temos:

2mol 1mol

7 . 0,7 25.M

25.M.2 = 7. 0,7.1

50M = 4,9

M = 4,9/50

M = 0,098

Explicação:

Em uma titulação, foram gastos 7,0 mL de uma solução de HNO3 0,70 mol/L como solução reagente para análise de 25,0 mL de uma solução de hidróxido de bário. A concentração, em mol/L, da solução de hidróxido de bário analisada foi:

a) 0,098 b) 0,049 c) 0,030 d) 0,196 e) 0,070

A resposta é 0,098, mas não consigo chegar nesse resultado.