Question

Em uma titulação de solução de um ácido orgânico monocarboxílico, para atingir o "ponto de equivalência", utilizaram-se 25,0 mL de solução aquosa de soda cáustica (NaOH) de concentração 0,20 mol/L, e 25,0 mL de solução aquosa do ácido orgânico (A) . No ponto de equivalência (ou seja, na reação total), a concentração, em mol/L, do monocarboxilato de sódio na solução A vale:

Answer 1

Resposta:

0,1mol

Explicação:

Answer 2

Pode-se afirmar que a concentração de monocarboxilato de sódio utilizado na solução A é de 0.1 mol/L.

Como determinar a concentração do ácido nessa titulação?

Inicialmente, devemos observar que foi atingido o ponto de equivalência e, portanto, toda a base neutralizou todo o ácido. Sabendo disso, devemos determinar a quantidade de mols de base utilizados, então temos que:

0,20 mol ⇒ 1 Litro (Concentração dada no enunciado de NaOH)

X mol ⇒ 0,025 litro (Quantidade de solução usada)

X = $5*10^{-3}$ mol de NaOH

Sabendo disso, podemos afirmar que também foram utilizados  $5*10^{-3}$ mol de ácido (já que foi atingido o ponto de equivalência). Logo, para determinar a concentração basta dividir pela quantidade final da solução. Portanto, temos que:

[A] = n° de mol ÷ quantidade final de solução

[A] =  $5*10^{-3}$  ÷ 0,050 L

[A] = 0,1 mol/L

Saiba mais sobre titulação em: brainly.com.br/tarefa/38308165

#SPJ2