Em uma titulação, adicionaram-se 40ml de solução de NaOH 0,3M a 50ml de HNO3. Para que ocorra neutralização completa, qual deverá ser a concentração molar do ácido em questão?
Soluções para a tarefa
Respondido por
7
Cb= 0,3M
Vb= 50ml = 0,05L
Va= 40 ml=0,04L
Ca =?
0,24 mol/L
Vb= 50ml = 0,05L
Va= 40 ml=0,04L
Ca =?
0,24 mol/L
marifassina:
Muito obrigada!
Respondido por
2
Hidróxido de sódio reage com ácido nítrico, gerando nitrato de sódio e água (reação de neutralização)
Equação balanceada:
Calculando as massas de 1 mol de NaOH e HNO₃:
1 NaOH = 1(23 + 16 + 1) = 40g
1 HNO₃ = 1(1 + 14 + 3.16) = 15 + 48 = 63g
_______________________
Vamos calcular quantos mols de NaOH reagiram:
Aplicando na fórmula:
_______________________________
Como vimos na reação, 1 mol de NaOH reage com 1 mol de HNO₃
NaOH ------------------ HNO₃
1 mol ------------------- 1 mol
12.10⁻³ mol ---------- x
Multiplicando em cruz:
_________________________
Finalmente, calculando a concentração molar do ácido:
Fórmula:
Equação balanceada:
Calculando as massas de 1 mol de NaOH e HNO₃:
1 NaOH = 1(23 + 16 + 1) = 40g
1 HNO₃ = 1(1 + 14 + 3.16) = 15 + 48 = 63g
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Vamos calcular quantos mols de NaOH reagiram:
Aplicando na fórmula:
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Como vimos na reação, 1 mol de NaOH reage com 1 mol de HNO₃
NaOH ------------------ HNO₃
1 mol ------------------- 1 mol
12.10⁻³ mol ---------- x
Multiplicando em cruz:
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Finalmente, calculando a concentração molar do ácido:
Fórmula:
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