Em uma tinturaria, 250 g de hipoclorito de sódio, NaClO, foram dissolvidos em um volume de água suficiente para preparar 5,0 L de solução alvejante. Calcule a concentração em mol/L dessa solução. Dados: Massas molares em g.mol-1: 0=16; Na=23; Cl= 35,5.
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Resolução:
Massa molar do NaClO = 23+35,5+16 = 74,5 g/mol
Massa molar amostra = 250 g
Volume = 5,0 L
Molaridade = mol/L ???
M= m / mm x V
M = 250 / 74,5 x 5,0
M= 250 / 372,5
M≈0,67 mol/L
espero ter ajudado, bons estudos.
Massa molar do NaClO = 23+35,5+16 = 74,5 g/mol
Massa molar amostra = 250 g
Volume = 5,0 L
Molaridade = mol/L ???
M= m / mm x V
M = 250 / 74,5 x 5,0
M= 250 / 372,5
M≈0,67 mol/L
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