Question

Em uma substância a soma dos números de oxidação é zero. Baseando-se no exposto, calcular o NOx dos elementos assinalados mas substâncias abaixo.

Dados: NOx do O: -2
NOx do K: +1
NOx do na: +1
NOx do ca: +2

Answer 1

Os NOX dos elementos nas substâncias serão, respectivamente:

a) Cl2O

NOX do O: -2

NOX do Cl2: +1 (porque são dois átomos de Cl)

b) N2O5

NOX do O: -10 (porque são 5 átomos de O)

NOX do N2: +5

c) K2Cr2O7

NOX do O: -14 (porque são 7 átomos de O)

NOX do K: +2

NOX do Cr: +6 (porque são 2 átomos de Cr)

d) NaClO4

NOX do O: -8 (porque são 4 átomos de O)

Nox do Na: +1

NOX do Cl: +7

e) P4

NOX do P: 0

f) CaSO4

NOX do O: -8 (porque são 4 átomos de O)

NOX do Ca: +2

NOX do S: +6

g) Ca2P2O7

NOX do O: -14 (porque são 7 átomos de O)

NOX do Ca2: +4 (porque são 2 átomos de Ca)

NOX do P: +5 (porque são 2 átomos de P)

Determinando os NOX dos elementos

Além do fato de que o NOX total de cada substância deve ser zero e dos valores-padrão dados no enunciado, é importante considerar a quantidade de átomos de cada elemento na realização dos cálculos.

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