Question

Em uma solução de pH = 2, um mol de H+está contido em quantos litros de solução?
A)10 L
B)50 L
C)100 L
D)1000 L
E)5000 L

Answer 1

Se o pH é igual a 2, sabemos que a [H⁺] = 1.10⁻² mol/L. Podemos considerar que a concentração de íons H⁺ é igual a concentração molar da solução nesse caso. Então, temos que M da solução é igual a 1.10⁻² mol/L.

Sabemos que o n° de mols n é igual a 1 mol. Agora, é só substituir os valores na fórmula abaixo para encontrar o volume da solução.

M = n/V ⇒ 0,01 = 1/V

V = 1/0,01 = 100 L