Em uma solução de CuSO4, de cor azulada, são
adicionados fragmentos de ferro metálico. Depois de
algum tempo, a solução perde sua cor azulada, e nota-
se que os fragmentos de ferro são recobertos de cobre
metálico. A respeito desse fato, pode-se afirmar que o:
a) ferro sofre oxidação, portanto é o agente oxidante.
b) ferro sofre redução, portanto é o agente redutor.
c) cobre sofre redução, portanto é o agente oxidante.
d) cobre sofre oxidação, portanto é o agente redutor.
e) ferro é agente oxidante, e o cobre é agente redutor
Soluções para a tarefa
Resposta:
Alternativa (c) o cobre sofre redução, portanto é o agente oxidante.
Explicação:
Observe que o Ferro metálico (Fe(s)) perde dois elétrons e se transforma no cátion Fe2+(aq), que fica na solução aquosa. Dizemos que o ferro sofreu uma oxidação, isto é, perdeu elétrons e seu número de oxidação (Nox) aumentou (porque os elétrons têm carga negativa).
Fe(s) → Fe2+(aq) + 2e-
Ao mesmo tempo, o cátion cobre (Cu2+(aq)), que estava presente na solução aquosa, recebeu esses dois elétrons transferidos do ferro e passou a ser cobre metálico (Cu(s)). Os cátions Cu2+(aq) eram responsáveis pela coloração azul da solução. Assim, à medida que eles vão sendo consumidos, a solução torna-se incolor. O metal cobre formado deposita-se sobre o prego e forma a camada de cor avermelhada mencionada.
Dizemos que os cátions cobre sofreram uma redução, pois ganharam elétrons e seu Nox diminuiu.
Resposta dessa questão é a alternativa c) cobre sofre redução, portanto é o agente oxidante.
Foi indicado pelo exercício que a solução indicada perde coloração, ou seja, o cátion cobre II não está mais dissolvido nessa mistura.
O que indica que esses cátions receberam elétrons e se depositaram no eletrodo como cobre metálico, representando o fenômeno da redução. Sendo assim, se o cátion cobre reduz, dessa maneira é agente oxidante.
Ao mesmo tempo, começarão a se dissolver cátions Fe²⁺, pela oxidação do ferro, portanto ele é agente redutor.