Question

Em uma solução aquosa de gás amônia existe o
equilíbrio:

NH₃(g)+ H₂O(l) ⇄ NH₄⁺(aq) + OH⁻(aq)

A adição de hidróxido de sódio a essa solução:

a) diminui o pH da solução.

b) mantém inalterado o pH da solução.

c) aumenta a concentração de íons amônio.

d) mantém inalterada a concentração de íons amônio.

e) aumenta a liberação do gás amônia.

-Quero entender por que a resposta é E (gabarito oficial). Cheguei nela por eliminação, mas quero entender o raciocínio

Answer 1

Olá,

Seria letra E, devido ao Princípio de Le Chatelier ( não sei se é bem assim que se escreve ).

Enfim, tal princípio afirma que quando um fator age sobre um sistema em equilíbrio este se desloca no sentido de minimizar a ação do fator aplicado. É certo, que esse funciona para temperatura, pressão, adição e retirada. No caso acima temos adição de uma outra base...

No exemplo acima temos a amônia reagindo com a água tendo como produto o hidróxido de amônia ( base de Arrhenius). E esta, ao reagir com o hidróxido de sódio ( base de Arrhenius) tem como produto o próprio gás de amônia. Devido ao princípio de Le Chatelier de Adição. A adição de uma outra base fez deslocar o equilíbrio no sentido que iria consumi-la ou seja para o NH3. Assim tendo liberação do gás.


Equação

NH4OH + NaOH —— NH3 + NaOH + H2O

Espero ter ajudado, amigo.

:D

Answer 2

Resposta:

letra E

Explicação: