Question

em uma solucao aquosa 0.1M, o ácido acético está 1% ionizado. nestas condições , quais sao as concentrações hidrogenionica e o pH da solução respectivamente

Answer 1

Vamos considerar 1 litro de solução, então, nesse volume haverá 0,1 mol de ácido acético.

Sabemos que cada molécula de ácido acético libera apenas um próton, mas somente 1% de todas as moléculas de ac. acético estão ionizadas. Então, calculando a quantidade de prótons nessa solução:

$\mathsf{0,1\mbox{ mol}\cdot1\%}$

$\mathsf{0,1\cdot0,01}$

$\boxed{\mathsf{10^{-3}}}$

Calculada a quantidade de prótons em um litro de solução, podemos calcular sua concentração e pH.

$\mathsf{M=\dfrac{n}{V}}$

$\mathsf{M=\dfrac{10^{-3}}{1}}$

$\mathsf{M=10^{-3}\Rightarrow}\boxed{\mathsf{[H^+]=10^{-3}}}$

Agora, calculando o pH:

$\mathsf{pH=-\log{[H^+]}}$

$\mathsf{pH=-\log{10^{-3}}}$

$\mathsf{pH=-(-3)}$

$\boxed{\mathsf{pH=3}}$