Question

Em uma reação química representada por (A + B → C), foi verificada que a velocidade da reação em relação ao reagente A foi de 0,1 mol / L * min nos primeiros 10 minutos e de 0,05 mol / L*min nos últimos 10 minutos. Assinale a alternativa que justifica esta observação. *
Aumento da concentração dos reagentes com o passar do tempo, o que provoca um maior número de colisões efetivas.
Diminuição da concentração dos reagentes com o passar do tempo, o que diminui a probabilidade de colisões entre as partículas dos reagentes.
Diminuição da superfície de contato aumentando a probabilidade de colisões entres as partículas.
Efeito do catalisador na reação, diminuindo a energia de ativação da reação.

Answer 1

Resposta: Diminuição da concentração dos reagentes com o passar do tempo, o que diminui a probabilidade de colisões entre as partículas dos reagentes.

Explicação: A velocidade da reação diminui de 0,1 mol/L * min para 0,05 mol/L * min, pois occorre a diminuição da concentração dos reagentes com o passar do tempo, o que diminui a probabilidade de colisões entre as partículas dos reagentes.

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