Em uma Reação entre ácido sulfúrico e hidróxido de sódio, foram misturados 122,5g de ácido sulfúrico e 130g de hidróxido de sódio. Segue a equação não balanceada: H2SO4 + NaOH-----Na2SO4 + H20 Qual o reagente limitante e a massa de NaOH consumida respectivamente?
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Pra começar melhor passar tudo pra mol:S=32g O=16g H=1g NA=23
Massa do ácido sulfúrico 98g/mol
Massa do hidróxido de sódio 40g/mol
Então 122,5/98=1,25mols de ácido
130/40=3,25 mol de base
Obs:o ácido sulfúrico libera dois hidrogênios
Então 1H2SO4--2NAOH
1,25mol--x
2,5 mols de NAOH foram consumidos sobrando 0,75mols de NAOH
Então foram usados 2,5mol agora vem outra regra de três
40g--1mol
X----2,5mols
X=100gramas de NAOH
O reagente em excesso também eo NAOH Espero ter ajudado
Massa do ácido sulfúrico 98g/mol
Massa do hidróxido de sódio 40g/mol
Então 122,5/98=1,25mols de ácido
130/40=3,25 mol de base
Obs:o ácido sulfúrico libera dois hidrogênios
Então 1H2SO4--2NAOH
1,25mol--x
2,5 mols de NAOH foram consumidos sobrando 0,75mols de NAOH
Então foram usados 2,5mol agora vem outra regra de três
40g--1mol
X----2,5mols
X=100gramas de NAOH
O reagente em excesso também eo NAOH Espero ter ajudado
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