Question

Em uma Reaçao entre ácido sulfúrico e hidróxido de sódio, foram misturados 240g de ácido sulfúrico e 230g de hidróxido de sódio. Segue a equação nao balanceada:

H2SO4 + NaOH-----Na2SO4 + H20

Qual o reagente limitante e a massa de NaOH consumida respectivamente?

Answer 1

Reação balanceada:

$H_{2} SO_{4} + 2NaOH =\ \textgreater \ Na_{2} SO_{4} + 2H_{2}O$

Massa Molar
$H_{2} SO_{4} + 2NaOH$
98,0785 g/mol + 2 * 39,99711 g/mol 

Aplicando o balancemanento da reação:
$H_{2} SO_{4} + 2NaOH$
98,0785 g/mol + 79,99422 g/mol 

Dividindo a massa utilizada pela massa molar da reação temos:
$H_{2} SO_{4}$ = 240/98,0785 = 2,4470 mols
$2NaOH$ = 230/79,99422 = 2,8752 mols

O reagente limitante dessa reação é o ácido sulfúrico, e são utilizados 2,447 mols de ácido sulfurico para que ele acabe, portanto:

$2NaOH$ = 79,9942 * 2,4470 = 195,7458 g

 São utilizados 198,7458 g de hidróxido de sódio na reação.