Em uma reação de oxidação do cobre metálico, tem-se 12 g do metal, e 5 g
de Oxigênio. Qual dos dois é o reagente limitante e qual está em excesso?
2 Cu + O2 → 2 CuO
(Dados: Massas molares: O= 16g/mol e Cu= 63,5g/mol e CuO= 79,5g/mo
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Irei responder no comentário desta resposta, pois, não estou conseguindo enviar por aqui!!!
2Cu + O2 —> 2 CuO
Com a equação balanceada e com os dados acima, vamos fazer regra de 3 com um dos reagentes para descobrir proporcionalmente a quantidade do outro que deve reagir, logo:
2Cu + O2 —> 2 CuO
127g—32g——159g
12g —- Xg
X = 3g O2
Com a equação balanceada e com os dados acima, vamos fazer regra de 3 com um dos reagentes para descobrir proporcionalmente a quantidade do outro que deve reagir, logo:
2Cu + O2 —> 2 CuO
127g—32g——159g
12g —- Xg
X = 3g O2
O2 é o limitante
Cu é o excesso
O2 esta em excesso!!!!!
Cu é o limitante
Tinha escrito errado
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O2 = 2 . 16g = 32g
2CuO = 63,5g + 16g . 2 = 159g