Question

Em uma reação de obtenção de cal extinta a partir da cal virgem, obtive 1,48 de cal extinta.calcule número de mols de cal virgem utilizado mesa preparação coo+h2o➡️ca(oh)2

Answer 1

Resposta:

0,02 Mol.

Explicação:

CaO + H20 =  Ca(oh)2  com massa de 74g = (ca = 40 + OH2 = 34)

se 1 mol = 74g ... 1,48g será:  0,02 Mol.

Answer 2

O número de mols de cal virgem será de: 0,02 mols de CaO.

Para resolver essa questão, precisamos considerar a estequiometria da reação.

Estequiometria

Para relacionar as massas dos compostos envolvidos na reação, é necessário que a reação esteja corretamente balanceada, ou seja, a quantidade de reagentes e produtos deve ser a mesma.

Assim, temos a reação balanceada:

CaO + H2O → Ca(OH)2

x -------------- 1,48 g

1 mol -------------- 74 g (massa molar Ca(OH)2)

74x = 1,48

x = 1,48/74

x= 0,02 mols de Cao

Mais sobre estequiometria em:

brainly.com.br/tarefa/10837597

#SPJ2