Em uma reação de 46 g de etanol reagem completamente com 96 g de gás oxigênio formando 88 g dióxido de carbono e água foram colocados 92 g de etanol reagindo com 240 g de gás oxigênio qual seria o reagente em excesso e limitante e sua massa
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Nessa reação, há um excesso de 48g de oxigênio. O etanol, por sua vez, é o reagente limitante.
Reagentes em excesso e limitante
Considere:
- Massa molar do etanol: 46g/mol
- Massa molar do gás oxigênio: 32g/mol
A equação balanceada de reação entre o etanol e o gás oxigênio é dada por:
C2H6O + 3O2 → 2CO2 + 3H2O
Na reação balanceada, portanto, 46g de etanol deveriam reagir com 96g de oxigênio (o equivalente aos 3 mol de O2).
92g equivalem a 2 mol de etanol. Segundo a equação balanceada, nessa situação, deveria haver o triplo de oxigênio: ou seja, 6 mol desse gás.
32 * 6 = 192g
Ou seja, o oxigênio será o reagente em excesso e o etanol será o limitante.
A quantidade de oxigênio em excesso será calculada da seguinte maneira: 240 - 192 = 48g.
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