Em uma reação 296 de hidróxido de cálcio são adicionados a 315 g de ácido nítrico.
Cá(OH)2 + HNO3 - Cá (NO3)2 + H2O
Acerca da reação apresentada, assianale a afirmativa INCORRETA
a) São formados 656 g de Cá(NO3)2
B) há, em excesso, 65 g de HNO3
C) Há formação de 4 mols de H2O
D) O reagente limitante é o Cá(OH)2
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Todas as alternativas estão incorretas.
Primeiro devemos balancear a reação química. Assim, obteremos que 1 mol de hidróxido de cálcio reage com 2 mols de ácido nítrico gerando 1 mol de nitrato de cálcio e 2 mols de água.
A massa molar do hidróxido de cálcio é 74 g/mol e do ácido nítrico é 63 g/mol. Logo:
296 ÷ 74 = 4 mols de hidróxido de cálcio
315 ÷ 63 = 5 mols de ácido nítrico
Logo, o ácido nítrico é o reagente limitante, reagindo 5 mols do mesmo com 2,5 mols de hidróxido de cálcio (185 g).
Haverá formação de 2,5 mols de nitrato de cálcio o que corresponde a 410 g e 5 mols de água.
Espero ter ajudado!
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