Question

Em uma reação 12g de carbono reage com 32g de gás oxigênio para formar gás carbônico. utilizando as leis de Lavoisier e Proust, indique a massa de gás carbônico que se forma quando 24g de carbono reage com quantidade suficiente de gás oxigênio. *
a- 32g
b- 58g
c- 44g
d- 88g

Answer 1

Resposta:

d - 88g

Explicação:

Lei de Lavoisier (Lei da Conservação das Massas):

"A soma das massas dos reagentes é sempre igual a soma das massas dos produtos".

Lei de Proust (Lei das Proporções Definidas):

"A massa dos reagentes e dos produtos obedecem sempre uma proporção constante".

Massas molares:

Carbono = 12g/mol

Oxigênio = 16g/mol

Equação:

C + O₂ → CO₂

Massas dos elementos constituintes da reação em suas respectivas ordens:

12g + 32g → 44g

Cálculo estequiométrico:

12g (C) ------ 44g(CO₂)

24g (C) ----- X

X = 24 × 44 ÷ 12

X = 1.056 ÷ 12

X = 88g

Como pode ser observado, a proporção da reação era de 1 mol de carbono para 2 mols de oxigênio, como dobramos a massa do carbono, consequentemente o mesmo ocorreu com a massa do oxigênio (Lei de Proust), e se somarmos as massas dos reagentes obteremos a massa do produto (lei de Lavoisier).

Bons estudos.