Em uma reação 124 g de Al reagem com 601 g de Fe2O3
2Al + Fe2O3 - Al2O3+ 2Fe
Calcule a massa de Al2O3obtida na reação.
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Al(g) -----> Al( mol)-----> Fe2O3( mols necessários) ----->Fe2O3 necessários ou:
Fe2O3(g) -----> Fe2O3(mol) ------>Al(mol necessários) -----> Al(g) necessários.
124 g x 1 mol/27,0 g Al x 1 mol Fe2O3/2 mol Al x160 g/ 1 mol Fe2O3 =367 g de Fe2O3 ---> essa é a massa de Al2O3
Para reagir: 124 g Al é necessário 367 g de Fe2O3
Excesso de Fe2O3( 601 g) ou seja Al é o regente limitante!!.
Fe2O3(g) -----> Fe2O3(mol) ------>Al(mol necessários) -----> Al(g) necessários.
124 g x 1 mol/27,0 g Al x 1 mol Fe2O3/2 mol Al x160 g/ 1 mol Fe2O3 =367 g de Fe2O3 ---> essa é a massa de Al2O3
Para reagir: 124 g Al é necessário 367 g de Fe2O3
Excesso de Fe2O3( 601 g) ou seja Al é o regente limitante!!.
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