Question

em uma pressão constante, um gás é aquecido até que seu volume inicial de 3000L dobre. se a temperatura inicial do gás era de 40 graus Celsius qual deve ser a temperatura final na escola de Kelvin?​

Answer 1

Resposta:

626 K

Explicação:

Por se tratar de gás, devemos prontamente converter de Celsius para Kelvin:

40°C ⇒ 313 K

Utilizaremos a Lei dos Gases Ideais, representada por:

P${1}$ * V${1}$ / T${1}$ = P${2}$ * V${2}$ / T${2}$

Como a pressão é constante, podemos anular ela, ficando:

V${1}$ / T${1}$ = V${2}$ / T${2}$

Colocando os dados na fórmula teremos:

3000 / 313 = 6000 / T${2}$

Multiplicando em cruz acharemos o seguinte:

3000 * T${2}$ = 313 * 6000

T${2}$ = 313 * 2

T${2}$ = 626 K