em uma pressão constante, um gás é aquecido até que seu volume inicial de 150l dobre. se a temperatura inicial do gas era de 20°c, qual deve ser a temperatura final na escala kevin?
Soluções para a tarefa
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Trata-se de uma transformação isobárica:
V(inicial)/T(inicial) = V(final)/(t final)
Uma vez que a temperatura deve ser dada em kelvin (k), façamos a conversão:
T(celsius) = T(kelvin) - 273
20 = T - 273
T = 20 + 273
T = 293K
Procedendo ao cálculo:
150/293 = 300/x
150x = 87 900
x = 87 900/150
T = 586K
V(inicial)/T(inicial) = V(final)/(t final)
Uma vez que a temperatura deve ser dada em kelvin (k), façamos a conversão:
T(celsius) = T(kelvin) - 273
20 = T - 273
T = 20 + 273
T = 293K
Procedendo ao cálculo:
150/293 = 300/x
150x = 87 900
x = 87 900/150
T = 586K
Respondido por
0
20 = T - 273
T = 20 + 273
T = 293 °K
------///------
150 / 293 = 300 / x
150x = 87.900
x = 87.500 / 150
x = 586 °K
T = 20 + 273
T = 293 °K
------///------
150 / 293 = 300 / x
150x = 87.900
x = 87.500 / 150
x = 586 °K
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