Question

Em uma pressão constante,um gás é aquecido até que seu volume inicial de 150 L dobre.se a temperatura inicial do gás era de 20 C,qual deve ser a temperatura final na escala kelvin? a)40 b)586 C)233 D)313 E)100

Answer 1

   Quando se trata de pressão constante temos uma transformação isobárica.
   Para esse tipo de transformação podemos fazer uma análise utilizando a equação geral dos gases perfeitos:

$\frac{P_1.V_1}{T_1}=\frac{P_2.V_2}{T_2}$

Onde:

$P_1,P_2$ ⇒ Pressão antes e depois da transformação, respectivamente (atm)

$V_1,V_2$ ⇒ Volume do gás antes e depois da transformação, respectivamente (L)

$T_1,T_2$ ⇒ Temperatura do gás antes e depois da transformação, respectivamente (K)

   Como se trata de uma transformação isobárica, devemos desconsiderar a pressão na proporção.
   De antemão converta a temperatura inicial de °C para K, pois o exercício pede a temperatura final em K.

$T_K=\°C+273\\ \\T_K=20+273\\ \\T_K=293Kelvin$

   Faremos:

$\frac{150}{293}=\frac{2.150}{T_2}\\ \\T_2=\frac{2.150.293}{150}\\ \\T_2=2.293\\ \\T_2=586K$

  Utilizando a equação geral você evita ter que ficar memorizando fórmula para cada um dos casos de transformação (isovolumétrica, isobárica e isotérmica).

Espero que tenha ficado claro.