Question

Em uma prática de laboratório, um aluno utilizou uma solução de x mL de hidróxido de potássio 1,0 mol/L para neutralizar completamente 5 mL uma solução 2,0 mol/L de ácido sulfúrico. Determine o volume da solução de hidróxido de potássio utilizado pelo aluno.

Answer 1

$H_{2} S O_{4} +2KOH$ ---→ $K_{2} S O_{4} +2 H_{2} O$

$Mol_{(KOH)} = 39+16+1= 56_{g}$
$Mol_{ (H_{2} S O_{4} )} = 2+32+48= 96_{g}$

a) Massa de $H_{2} S O_{4}$ em 5ml de solução $2_{Mol/L}$

1Mol ------- 96g
2Mol= 2*96= 192$g_{/L}$

192g ------- 1000ml
  x  ---------- 5ml

$x= \frac{192*5}{1000} =0,96g$

b) Massa de KOH que reage com 0,96g de $H_{2} S O_{4}$

112$g_{(KOH)}$ ------- 96$g_{(H_{2} S O_{4})}$
   x -------- 0,96g

$x= \frac{112*0,96}{96} = 1,12g$

Volume de KOH gasto na neutralização

56g ------- 1000ml
1,12g ----      x

$x= \frac{1000*1,12}{56} = 20ml$