Question

Em uma piscina, há 30.000 litros de água. Durante a noite, sua variação de temperatura é de – 5° C. Sabendo que o calor específico da água é de 1cal/g ° C, a energia, em kcal, (quilocalorias) perdida pela água ao longo da noite, foi: (considere a densidade da água: 1g/mL)

Answer 1

Resposta:

Q = 15000 kcal

Explicação:

=> Dados:

V = volume = 30000 l

Δt = variação de temperatura = - 5 °C

c = calor específico da água =  1 cal/g°C

Q = quantidade de energia perdida = /

d = densidade = 1 g/1 ml = 1 g/0,001 l = 100 g/l

=> Cálculo da massa m

d = m/V

d.V = m

100 g/l . 30000 l = m

3000000 g = m

=> Cálculo da energia Q

Q = m.c.Δt

Q = 3000000.1.(-5)

Q = - 15000000 cal

=> Cálculo da energia Q em kcal

1 Kcal ---------> 1000 cal

Q ---------------> -15000000 cal

Q = -15000000 cal . 1 Kcal / 1000 cal(simplifica cal com cal)

Q = -15000 kcal (o sinal negativo significa que perdeu 15000 kcal de energia)

Answer 2

Resposta:

Explicação:um balde contem o equivalente 20 kg em água sua variação de temperatura durante a noite e de 5 c. Sabendo que o calor específico da água e de 1,0 cal/g c, a energia, em