Em uma pilha galvânica, um dos eletrodos é cobre imerso em uma solução de Cu2+ 1,0 mol/L, e o outro é chumbo imerso em uma solução 1,0 mol/L de íons Pb2+. Baseando-se nos potenciais de redução padrão, a afirmativa correta é:
Cobre: Cu2+ + 2e– → Cu° E° = +0,34 volt
Chumbo: Pb2+ + 2e- → Pb° E° = –0,13 volt
a) O chumbo cede elétrons ao cobre.
b) O eletrodo de chumbo funciona como o cátodo da pilha.
c) O eletrodo de cobre funciona como ânodo da pilha.
d) A representação da reação da pilha é Cu°/Cu2+//Pb2+/Pb°
e) A diferença de potencial da pilha é de +0,21 volt.
Soluções para a tarefa
Resposta:
Alternativa A
Eletrodo de chumbo (Ered= -0,13 V): menor potencial de redução → ânodo – oxidação (redutor) – polo negativo
Pb° → Pb2+ + 2e-
Eletrodo de cobre (Ered= +0,34 V): maior potencial de redução → cátodo – redução (oxidante) – polo positivo
Cu2+ + 2e- → Cu°
Reação Global: Pb° + Cu2+ → Pb2+ + Cu° ∆E° = Ered maior
–
Ered menor = (+0,34)-(-0,13) = +0,47V
Explicação:
Avalie- ajudaria muito :D
e como melhor resposta :D
De acordo com os potenciais de redução padrão, o chumbo perde elétrons para o cobre ganhar elétrons, a alternativa correta é a letra A.
Potencial-padrão de redução
O potencial-padrão de redução de um eletrodo estabelece a sua tendência em sofrer redução, ou seja, a sua capacidade de ganhar elétrons e ser o polo positivo da pilha ou o cátodo.
Observando a pilha galvânica, o cobre possui um potencial-padrão de redução maior que o chumbo, +0,34 V contra -0,13 V, isso quer dizer que o cobre sofre redução e o chumbo sofre oxidação.
E como o chumbo sofre oxidação, ele perde elétrons para o cobre, que ganha elétrons.
Para saber mais sobre potencial-padrão de redução: https://brainly.com.br/tarefa/30468731
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