Question

em uma pilha contendo prata e níque, os metais estão mergulhados em uma solução aquosa 1,0M de seus respectivos sulfstos, a 25 °C l, segundo as reações abaixo:​

Answer 1

Resposta:

a) Ni 2+ + 2e- > Ni0

Ag+ + e- > Ag0

b) Ni 2+ + 2Ag+ > Ni0 + 2Ag0

c) Ni2+/Ni0 // Ag+ + Ag0

d)Ag aumentou de massa e Ni se corroeu

e) Prata Ag

f) Níquel Ni

g) Ni+

h) Ag+

i) 0,55V

Explicação:

Answer 2

Sabendo dos conceitos de Pilhas Químicas, pode-se afirmar que:

• a) As semirreações da pilha são: "Ni2+ + 2e- ⇒ Ni0" e "Ag+ + e- ⇒ Ag0"
• b) A equação global é "Ni2+ + 2Ag+ ⇒ Ni0 + 2 Ag0"
• c) Ni2+/Ni0 // Ag+/Ag0
• d) A massa de Ag aumentou, enquanto a massa de Ni diminuiu (corrosão)
• e) A prata (Ag) sofre oxidação
• f) O níquel (Ni) sofre redução
• g) O eletrodo positivo é o níquel (Ni+)
• h) O eletrodo negativo é a prata (Ag)
• i) A ddp dessa pilha é 0,55V

Qual a diferença entre Cátodo e Ânodo?

Pode-se afirmar que Cátodo é o local na qual há a redução de determinado elemento químico. Portanto, infere-se que o Ânodo é a região na qual ocorre a oxidação de determinado átomo.

A determinação de qual elemento irá oxidar ou reduzir é baseada no potencial padrão de redução de cada átomo.

Saiba mais sobre Pilhas Químicas em: brainly.com.br/tarefa/199524

#SPJ2