Question

Em uma pilha, Ag|Ag+ ||Au+³j|Au, os metais estão mergulhados em soluções aquosas 1.0 mol/L de seus respectivos sulfatos, a 25 °C. Determine:

a) A equação global da pilha.
b) O sentido do fluxo de elétrons.
c) O valor do potencial elétrico da pilha.
d) Identifique os polos da pilha.​

Answer 1

A) A equação global da pilha é: $Au^+^3 + 3Ag^0$ → $Au^0 3Ag^+^1$

B) O sentido do fluxo de elétrons é da prata para o ouro.

C) O potencial elétrico da pilha é +0,7V.

D) O cátodo reduz: ouro (Au); o anodo oxida: prata (Ag)

Como interpretar a eletrólise?

Perceba que está descrito os potencias de oxidação dos elementos.

Como Au (prata) tem um valor maior que o Ag (ouro), a prata terá maior facilidade em oxidar, encaminhando os elétrons ao ouro.

Com isso, a equação global pode ser descrita como:

$Au^+^3 + 3Ag^0$ →$Au^0 3Ag^+^1$

B) O sentido do fluxo de elétrons será da prata para o ouro.

Isso se deve ao potencial de oxidação do ouro ser menor (ele irá reduzir) e a prata irá ceder estes elétrons (irá oxidar).

C) O potencial elétrico é dado pela diferença do potencial de redução do ouro menos (-) o potencial de redução do zinco.

▲E^0 = $Ered^0 - Eoxi^0$

Substituindo com os dados do enunciado, tem-se:

▲E^0 =$Ered^0 - red^0$

▲E^0 = $+1,5 - (+0,8)$

▲E^0 = $+0,7$

D) O cátodo reduz: ouro (Au).

O anôdo oxida: prata (Ag).

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#SPJ1