Em uma panela foram colocados 1,5 kg de água em temperatura ambiente (20 oC). Ao ser aquecida, sua temperatura passa para 85 oC. Considerando que o calor específico da água é de 1 cal/g oC, calcule:
a) a quantidade de calor recebida pela água para atingir essa temperatura. b) a capacidade térmica dessa porção de água.
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Resposta:
a) 97 500 calorias
b) 1 500 cal/ºC
Explicação:
Para calcular a quantidade Q de calor sensível recebido por determinada porção de matéria durante aquecimento, utilizamos a fórmula fundamental da calorimetria, que é dada por:
Q = m . cp. ΔT
Assim, de acordo com os dados do exercício, temos:
Q= 1 500 g . 1 cal/ºC . 65 ºC
Q= 97 500 calorias (97,5 kCal)
A capacidade térmica de um corpo, no entanto, relaciona a quantidade de calorias recebida pela variação de temperatura. Assim, temos:
C= Q / ΔT -> C= 97 500 cal / 65 ºC -> C = 1 500 cal/ºC
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