Question

Em uma panela foi adicionada uma massa de água de 200g a temperatura de 25C. Para transformar essa massa de água totalmente em vapor a 100c, qual dever ser a quantidade total de calor fornecida em calorias? (Considere calor especifico da água c = 1cal/g°C)

Answer 1

Resolução da questão, veja:

$Q = m~\cdot~c~\cdot~\Delta{\Theta}\\\\\ Q = 200~g~\cdot~1~Cal/g/\°C~\cdot~(100 - 25)\\\\\ Q = 200~g~\cdot~1~Cal/g/\°C~\cdot~75\\\\\ \large\boxed{\boxed{\boxed{\boxed{\boxed{\boxed{\boxed{Q = 15.000~Cal.}}}}}}}}}}}}}}}}$.

Ou seja, a quantidade de calor (Q) nesse processo é de 15.000 Calorias.

Espero que te ajude. '-'

Answer 2

Como sabemos ele quer transformar água (líquida) em vapor, ou seja, teremos que usar calor latente, mas a temperatura inicial da água é 25 ºC, e o ponto de ebulição da água é 100 ºC, logo também usaremos calor sensível:

Q = m.L + m.c.ΔT

Q = 200 x 540 + 200 x 1 x (100 - 25)

Q = 108000 + 15000

Q = 123000 cal

OBS.: Calor latente do vapor = 540 cal/g