Question

Em uma panela de pressão de 3L de capacidade, a válvula de segurança veio suportar ajustado para suportar a pressão interna máxima de 4,1 atm. Coloca-se 1 L de água no interior dessa panela, que em seguida é levada á chama de um fogão. Ao se atingir o equilíbrio térmico a quantidade de vapor d'água que preenche o restante da capacidade da panela é 0,2 mol.
Despreze o volume da água que se transformou em vapor d'água e considere-o como um gás perfeito. Nessas condições, qual é a temperatura atingida pela água na panela?

Answer 1

Dados:

V = 3 L - 1 L => 2 L

p = 4,1 atm

n = 0,2 mol

R = 0,082

T = ?

_

* Lei de Clapeyron:

p · V = n · R · T

4,1 · 2 = 0,2 · 0,082 · T

8,2 = 0,0164 T

T = 8,2 / 0,0164

T = 500 K

_

Em Kelvin:

Tc = Tk - 273

Tc = 500 - 273

Tc = 227 °C