Question

Em uma Ligação Iônica, os elétrons são totalmente transferidos de um átomo para outro. Com isso são formadas uma carga negativa no átomo que recebe elétrons e uma carga positiva no átomo que perde elétrons, sendo que a ligação química é a força de atração entre os íons positivo (cátion) e negativo (ânion).
Compostos dos grupos 1 e 2 do grupo principal possuem uma baixa energia de ionização, com isso realizam ligações iônicas com certa facilidade. A configuração eletrônica dos elementos dos grupos 1 e 2, do 3° periodo são:

Answer 1

As configurações eletrônicas dos elementos dos grupos 1 e 2, do 3° período são, respectivamente: 1+ e 2+.

Configuração eletrônica dos elementos

Segundo a Teoria do Octeto, a maioria dos elementos, exceto o hidrogênio e hélio, atingem estabilidade eletrônica com 8 elétrons em suas camadas de valência. Para adquirir essa estabilidade, os elementos tendem a ganhar ou perder elétrons.

Os elementos dos grupos 1 e 2 têm 1 e 2 elétrons nas camadas de valência, respectivamente, e tendem a perder seus elétrons para adquirir estabilidade, formando cátions com as cargas 1+ e 2+.

Os elementos no terceiro período de ambos os grupos são o sódio (Na) e o magnésio (Mg).

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#SPJ1

Answer 2

Resposta:

3 s^1  e  3 s^2

Explicação: