Em uma ligação entre magnésio (Mg Z=12) e cloro (CI Z=17), qual o tipo de ligação formada, e a fórmula do composto. Dica: 1) Faça a distribuição eletrônica para descobrir o n° de elétrons na camada de valência;2) Descubra se eles irão doar ou receber elétrons;3) Quantos elétrons eles irão doar ou receber;4) Faça o cruzamento (X) para descobrir a quantidade de cada átomo na fórmula.
Soluções para a tarefa
Resposta:
Composto iônico MgCℓ₂
Explicação:
Lembre que:
- ao fazer uma ligação química o elemento tende a ficar com 8 elétrons na última camada (Regra do Octeto);
- isto acontece quando ele ganha elétrons (completa o octeto na camada) ou quando ele perde elétrons, ficando com a camada anterior completa;
- ocorre também quando ele compartilha elétrons em uma ligação covalente;
Ligações Químicas
- Metais com não metais ou metais com hidrogênio (hidretos metálicos)= iônica
- Não metais com não metais= covalente
- Metais com metais= metálica
- aplicando o Diagrama de Pauling, fazer a distribuição eletrônica dos átomos:
₁₂Mg: 1s² 2s² 2p⁶ 3s²
₁₇Cℓ: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵
- o Mg que tem 2 elétrons na camada de valência, pertence ao Grupo 12, é um metal;
- o Cℓ tem 7 elétrons na camada de valência, pertence ao Grupo 17, é um não-metal;
- formam uma ligação iônica;
- o elemento Mg possui 2 elétrons em sua camada de valência (3s²) tendo a tendência de cedê-los, ficando com a camada anterior completa, transformando-se no cátion Mg⁺²;
- o elemento Cℓ possui 7 elétrons em sua camada de valência (3s² 3p⁵) tendo a tendência de receber mais 1, para estabilizar-se, transformando-se no ânion Cℓ⁻¹;
- como o nº de elétrons cedidos e recebidos tem que ser igual, 1 átomo de Mg cede 2 elétrons para 2 átomos de Cℓ, formando o composto iônico MgCℓ₂;
Composto iônico MgCℓ₂