Question

Em uma laboratório, há uma quantidade de 30 mols de um gás perfeito que sofre expansão isotérmica. A pressão inicial dessa massa de gás é de 8 atm e o volume, 10 L. Ao fim da expansão, o volume é de 40 L. Determine a pressão final e a temperatura em que ocorre a transformação. Dados; R=0,082atm.L/mol.K. *
a) 3atm; 40K
b) 2 atm; 32,5 K
c) 5 atm; 30,5K
d) 2,5 atm; 31,5 K
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Answer 1

Resposta:b) 2 atm; 32,5 K

Explicação:

n=30 mols,R=0,082 atm.L/K.mol

P1=8 atm,V1=10 L,P2=?,V2=40 L

     Isotérmica             Equação de Clapeyron

     P1.V1=P2.V2          P1.V1=nRT                  P2.V2=nRT

     8.10=40.P2            8.10=30.0,082.T        2.40=30.0,082.T

     80=40.P2              80=2,46.T                   80=2,46.T

     P2=80/40              T=80/2,46                  T=80/2,46

     P2=2 atm               T=32,52°K                  T=32,52°K