Question

Em uma indústria siderúrgica, a redução da hematita para a produção de ferro metálico é dada de acordo com a reação: Fe2O3(s) + CO(g) (s) + CO2(g)
Fe
– Qual a massa de ferro metálico, em gramas, que pode ser obtida a partir de 30,4 litros de monóxido de carbono nas CNTP? Dados: Volume Molar de gás nas CNTP = 22,4ℓ/mol; Fe = 56u.

Answer 1

   Olá! Para responder essa pergunta vamos montar a equação de redução da hematita e balanceá-la, ficando da seguinte forma :

      Fe2O3(s) + 3 CO(g) → 2 Fe(s) + 3 CO2(g)

   Nela, podemos perceber que 3 mol de CO ( que correspondem a 67,2 L, de acordo com o dado que foi fornecido de 22,4 L/mol) formam 2 mol de Fe ( que corresponde a 112g, 2 vezes a massa molar do ferro que foi dada e que é de 56g).

   Através de uma regra de três relacionando a quantidade de monóxido de carbono em litros com a quantidade de ferro em gramas, chegaremos ao resultado:

          CO (L)                                         Fe (g)
           67,2   ---------------------------------  112g
           30,4   ---------------------------------     x

          67,2 . x = 112 . 30,4
                 x = 50,67 g de ferro

   Portanto, a partir de 30,4 litros  de CO serão produzidos 50,67 gramas de ferro metálico.