Question

Em uma indústria produtora de amônia pelo processo Haber-Bosch, um reator de capacidade igual a 1.000
litros trabalha com uma pressão de 180 atm. Se a temperatura do reator for de 732 K, o rendimento do
processo é de 15%. Determine o nº de mols de amônia existente no reator quando o sistema entra em
equilíbrio.
Dado: constante universal dos gases = 0,082 atm · L · mol–1
· k–1
(A) 450 mols.
(B) 900 mols.
(C) 1.800 mols.
(D) 2.250 mols.
(E) 3.000 mols.

Answer 1

Resposta:

letra a

Explicação:

Para resolver essa questão você deverá utilizar a seguinte fórmula:

P . V = n . R . T

P= 180atm

V = 1000L

n = ?

R é uma constante = 0,082 atm .L/mol . K

T = 732K

Substituindo:

180atm . 1000L = n . (0,082 atm .L/mol . K) . 732K

180000atm.L = (60,024 atm.L/mol) .n

180000atm.L . mol = n . 60,024 atm.L

180000atm.L . mol /60,024 atm.L = n

n = 2998,800 mol (aproximadamente)

MAS

"o rendimento do  processo é de 15%"

Então

2998,800 mol   --------   100%

X                         --------       15%

X . 100% = 15% . 2998,800 mol

X = 15% . 2998,800 mol/100%

X = 449,82 mols = aprox 450 mols

letra a

Answer 2

Resposta:

na real é 2.250, diminuindo os mols com 450 dos 15%, já que ele quer os mols em equilíbrio.