Question

Em uma indústria de papel, o setor de fabricação de papel fotográfico utiliza extensivamente AgCl. O engenheiro de produção decidiu interromper a compra desse sal pelo fornecedor habitual em função do elevado custo e da baixa qualidade dessa matéria-prima. Desta forma, a indústria passou a sintetizar o cloreto de prata em laboratório a partir de uma reação química, em solução aquosa, entre os sais NaCl e AgNO3, como segue: NaCl(aq) + AgNO3(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq). a) O engenheiro de produção estima que seja necessário produzir diariamente 861 g de AgCl. Para tanto, quais as massas necessárias de NaCl e AgNO3 que devem reagir diariamente? b) Quais são os nomes das moléculas de AgNO3 e de AgCl? Além da função referente à fabricação de papel fotográfico, exponha uma função para cada um dos dois compostos. Dados (Massas Molares): Ag = 108 g/mol; Cl = 35,5 g/mol; Na = 23 g/mol; N = 14 g/mol; O = 16 g/mol.

Answer 1

Resposta:

Explicação:

58,5 NaCl – 58,5--------143,5 AgCl

      x --------------------861 AgCl

X= 351 g NaCl

170 AgNO3 ----------143,5 AgCl

      x ----------------- 861 AgCl

X= 1020 g AgNO3

Answer 2

Conceitos importantes:

Equação balanceada:

$NaCl_{(aq)} + AgNO_{3(aq)} => AgCl_{(s)} + NaNO_{3(aq)}$

  1 mol         1 mol               1 mol          1 mol

Massas molares:

NaCl = 58,5 g/mol

AgNO₃ = 170 g/mol

AgCl = 143 g/mol

NaNO₃ = 85 g/mol

Vamos ao exercício!

a)  Para o NaCl:

143 g de AgCl ------ 58,5 g de NaCl

861 g de AgCl ------ x

$x=\dfrac{861.58,5}{143}$

$x=352\ g\ de\ NaCl$

Para o AgNO₃:

143 g de AgCl ------ 170 g de AgNO₃

861 g de AgCl ------ y

$y=\dfrac{861.170}{143}$

$y=1023\ g\ de\ AgNO_{3}$

b) Nomenclatura:

AgNO₃ → nitrato de prata

AgCl → cloreto de prata

Função: ambos os compostos citados (AgNO₃ e AgCl) são sais. Sendo que, o AgNO₃ é um dos reagentes e o AgCl um dos produto da reação.

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