Em uma festa de criança, foram utilizados inúmeros balões de 5 litros, preenchidos com gás hélio. Sabendo que foi consumido um pacote com 50 unidades, praticamente com o mesmo volume, em um dia sob as condições de 25,78°C e sob pressão atmosférica igual a 0,98 atm, qual foi a massa de gás consumida?
Dados: massa molar do He = 4g · mol⁻¹, e R = 0,082 atm · L · mol ⁻¹ · K⁻¹
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Resposta:
40g
Explicação:
PV=NRT
P=0,98atm
V=50×5=250l
N=?
R=0,082
T=25,78*C=25,78+273=298,78K
0,98×250=N×0,082×298,78
N=0,98×250/0,082×298,78=245/24.45=10
N =10
N=m/M
10=m/4
m=4×10=40g
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