Question

Em uma experiência, um aluno de iniciação científica observou que ao expandir um

mol de um gás ideal, a relação P1V1, antes de iniciar o experimento, é diferente da

relação P2V2 obtida após o procedimento experimental. Com isso concluiu que o

experimento estava errado pois, segundo a Lei de Boyle PV=cte.

A conclusão do aluno está correta?

Answer 1

Olá!

Os dados que o aluno obteve estão corretos, sua conclusão é que está errada.

Existem três variáveis no estado gasoso, sendo elas pressão, volume e temperatura. Robert Boyle realizou testes a temperaturas contantes, o constatou o seguinte fato: “Em um sistema fechado onde a temperatura é constante, é possível observar que o volume ocupado pelo gás é inversamente proporcional a pressão em que este está submetido.”

A  Lei de Boyle então se resume ao fato de que se a pressão é aumentada duas vezes, seu volume irá diminuir pela metade, ou seja, é sim uma relação constante.

P1 * V1 = K

Entretanto, se tratam de dois sistemas.

P2 * V2 = K

Logo, 

K = K
P1 * V1 = P2 * V2