Question

Em uma experiência que fizemos em nosso laboratório de química, testamos a presença do gás hidrogênio fazendo a combustão deste gás. O teste teve o nome de grito do hidrogênio. Calcule quantas moléculas de gás oxigênio serão consumidas em uma combustão de gás hidrogênio onde se consomem 224L de hidrogênio medidos na CNTP?

Answer 1

A reação da queima do Hidrogênio é:

2H2 + O2 -----> 2H2O

Lembre-se da fórmula dos gases:

P*V=n*R*T

Nas CNTP temos (P=1atm; R=0,082; T = 273 K)

1*224=n*0,082*273
224=n*22,386
(224)/(22,386) = n
10,0 mols de H2 = n

Pela reação, temos a relação de que 1 mol de O2 consome 2 mols de H2, então:

1 mol O2 ------------ 2 mols H2
x ------------------------ 10,0 mols de H2

2x = 10
x = 10/2
x = 5,00 mols de O2

Em 1 mol existem 6*10^23 moléculas de qualquer entidade, então:

1 mol de O2 ----- 6*10^23 moléculas
5 mols de O2 --- x

x = (6*10^23)*5
x = 3,00*10^24 moléculas (são muitas)