Question

Em uma experiência em laboratório, uma massa gasosa X foi submetida a uma pressão de 2,0 atm, com a ocupação de um volume de 10,0 litros, a uma temperatura de 37°C. O objetivo do experimento foi manter a pressão constante e ampliar o volume de ocupação para 127°C e observar o novo volume.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre gases, pode-se afirmar que o volume do gás X é de:

a) V2 = 20,0 L.
b) V2 = 125,0 L.
c) V2 = 310,0 L.
d) V2 = 400,0 L.
e) V2 = 25,8 L.

Answer 1

Creio que haja algum problema com as alternativas, pois o volume final do gás X será de 12,90 L.

Temos que pela Lei dos Gases Ideias temos que:

p . V = n . R . T

Como a pressão será mantida constante, R é uma constante e o número de moles presente do gás X no experimento é o mesmo nas duas situação, podemos escrever que:

V₁ ÷ V₂ = T₁ ÷ T₂

Como o volume inicial era de 10,0 L, a temperatura inicial de 37 ºC e a final de 127 ºC, temos que:

10,0 ÷ V₂ = (273 + 37) ÷ (273 + 127)

10,0 ÷ V₂ = 310 ÷ 400

V₂ = 10 ÷ 0,775

V₂ = 12,90 L

Espero ter ajudado!

Answer 2

Resposta:

25,8

Explicação:

p.v/t=p.v/t com a pressão e constante fica

2,0*10/310,15=v/400,5 a temperatura vou passada para k

0,0644849266=v/400,5 isolando volume fica

v=0,0644849266*400,5=25,8